Питание 

Справочные материалы по химии для огэ. Материал для стенда "готовимся к огэ по химии"


Авторы заданий - ведущие специалисты, принимающие непосредственное участие в разработке контрольных измерительных материалов для проведения ОГЭ. Пособие содержит 14 вариантов типовых тестовых заданий Основного государственного экзамена 2018 года.
Назначение пособия - отработка практических навыков учащихся по подготовке к экзамену в 9 классе по химии в 2018 году. В сборнике даны ответы на все варианты тестов и приведен подробный разбор всех заданий одного из вариантов. Пособие предназначено учителям и методистам, использующим тесты для подготовки учащихся к Основному государственному экзамену 2018 года, оно также может быть использовано учащимися для самоподготовки и самоконтроля. Приказом № 699 Министерства образования и науки Российской Федерации учебные пособия издательства «Экзамен» допущены к использованию в общеобразовательных организациях.

Справочник содержит теоретический материал по курсу химии и тестовые задания, необходимые для подготовки к Государственной итоговой аттестации ОГЭ выпускников 9-х классов общеобразовательных организаций. Теория курса дана в краткой и доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестов. Практические задания соответствуют формату ОГЭ. Они дают исчерпывающее представление о типах заданий экзаменационной работы и о степени их сложности. В конце пособия даны ответы на все задания, а также необходимые справочные таблицы.
Пособие может быть использовано учащимися для подготовки к ОГЭ и самоконтроля, а учителями - для подготовки учащихся основной школы к итоговой аттестации по химии. Книга адресована учащимся, учителям и методистам.


Скачать и читать Химия, Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ, Медведев Ю.Н., 2017

Данное пособие предназначено для подготовки учащихся 9 классов к государственной итоговой аттестации - основному государственному экзамену (ОГЭ) по химии. Издание включает типовые задания по всем содержательным линиям экзаменационной работы, а также примерные варианты в формате ОГЭ 2017 года. Пособие поможет школьникам проверить свои знания и умения по предмету, а учителям - оценить степень достижения требований образовательных стандартов отдельными учащимися и обеспечить их целенаправленную подготовку к экзамену. Издание разработано при научно-методической поддержке Федерального института педагогических измерений.


Скачать и читать ОГЭ, Химия, Комплекс материалов для подготовки учащихся, Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Гончарук О.Ю., Молчанова Г.Н., 2017

Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2018 году основного государственного экзамена по ХИМИИ.


Скачать и читать ОГЭ 2018, Химия, 9 класс, Спецификация

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения основного государственного экзамена по ХИМИИ.


Скачать и читать ОГЭ 2018, Химия, 9 класс, Кодификатор

Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является
1) появление запаха
2) изменение цвета
3) выпадение осадка
4) выделение газа.

ОГЭ (ГИА) по химии 2017

ОГЭ по химии – это один из экзаменов в конце 9-го класса, который может сдаваться по выбору ученика. Результаты этого экзамена будут рассматриваться при зачислении в 10-й класс с профильным уклоном, а также при поступлении в профессиональные училища, где требуется знание химии, например, в медицинские училища, в которые также необходимо сдавать ОГЭ по биологии . В экзамене сочетается большое количество заданий и очень ограниченное время на их выполнение – на одно задание приходится 5,5 минут.После ознакомления с общей информацией об экзамене сразу приступайте к подготовке.

Экзамен в этом году совсем не отличается от прошлых лет, потому готовиться можно по материалам и 2015-го, и 2016 года.

Общие сведения об ОГЭ (ГИА) по химии

Время проведения экзамена: 120 минут (2 часа)

Разрешенные материалы:

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,

-таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов,

- непрограммируемый калькулятор.

Структура ОГЭ (ГИА) по химии

Тип 1. Экзамен состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания.

    Часть 1: 19 заданий (1–19) с кратким ответом. Записывается в виде цифры либо в виде последовательности цифр.

    Часть 2: три задания (20–22) с развернутым ответом. Дайте полный ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчеты.

по организации подготовки к ОГЭ

по химии

- Составьте план подготовки. Хотя итоговой экзамен проводится в конце учебного года, однако готовиться к нему стоит начинать заранее. Лучшее время для начала подготовки – начало учебного года.

– Готовьтесь систематически . Старайтесь не находить поводов для того, чтобы перенести время занятий или их отменить.

– Разбейте содержание, требующее к освоению на отдельные блоки-шаги . Размер такого шага может определяться сложностью изучаемого раздела, значимостью его в сравнении с другими разделами, а также вашими возможностями по темпам и объёму усвоения материала.

– Внимательно изучите кодификатор проверяемых элементов содержания, спецификацию и демонстрационный вариант с системой оценивания экзаменационной работы.

Эти документы определяют структуру и содержание экзаменационной работы по предмету. Кодификатор содержит перечень элементов содержания, проверяемых заданиями экзаменационной работы, согласно государственным требованиям к содержанию образования. Спецификация описывает структуру и содержание экзаменационной работы: какие задания и в каком количестве включены в экзаменационную работу. А демонстрационный вариант (демоверсия) позволяет непосредственно познакомиться с тем, как выглядит экзаменационная работа, оценить степень её трудности. После изучения разделов учебника, выполните задания демонстрационного варианта, сверьте свои ответы с системой оценивания, подсчитайте полученные баллы и определите, хватило ли вам отведённого для выполнения экзаменационной работы времени. Так вы в определенной мере сможете оценить свою готовность к сдаче экзамена по химии.

– Обращайтесь за советом к учителю, если вы испытываете затруднения с выполнением некоторых заданий или встречаете незнакомые понятия и термины. При систематической подготовке у вас всегда есть такая возможность.

- Посоветуйтесь с учителем относительно пособий и справочников, которые могут пригодиться при подготовке.


«сайты, пособия»

При подготовке к экзамену, советую посещать следующие сайты:

http://www.fipi.ru/view/sections/170/docs/

http://gia.edu.ru/Официальный информационный портал ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ

http://www.examen.ru/add/gia/gia-po-himii.html

На этом сайте вы можете пройти тесты ОГЭ онлайн бесплатно без регистрации и СМС. На данный момент раздел обновляется, и со временем в нем будут появляться новые тесты за весь период проведения ОГЭ. Представленные тесты по своей сложности и структуре идентичны реальным экзаменам, проводившимся в соответствующие годы.- Скачайте демонстрационные варианты ОГЭ по химии, которые позволят лучше подготовиться к экзамену и легче его сдать. Все предложенные тесты разработаны и одобрены для подготовки к ОГЭ Федеральным институтом педагогических измерений (ФИПИ). В этом же ФИПИ разрабатываются все официальные варианты ОГЭ.
Задания, которые вы увидите, скорее всего, не встретятся на экзамене, но будут задания, аналогичные демонстрационным, по той же тематике или просто с другими цифрами. Ознакомьтесь с основными формулами для подготовки к экзамену, они помогут освежить память перед тем, как приступить к выполнению демонстрационных и тестовых вариантов.

При подготовке к экзамену используйте учебники и пособия:

Просмотр содержимого документа
«формулы»

Основные формулы для подготовки к ОГЭ по химии

Количественные
характеристики вещества

Обозначение

Единицы
измерения

Формула
для расчета

Относительная атомная
масса элемента

см. в периодической системе химических элементов (ПСХЭ)

Относительная молекулярная масса вещества

Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B)

Массовая доля вещества

- , %

w = m (в-ва)/m (р-ра) (х100%)

Количество вещества

n=m/M

n=N/NA

n=V/Vm

Молярная масса (масса 1 моль вещества)

M=Ar (для простых веществ)

Масса вещества

Число структурных единиц

атомов, молекул, ионов, частиц

Молярный объем - число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.)

Объем газа при н.у.

Постоянная Авогадро

молекул/моль

М.: 2013. - 160 с.

Справочник адресован учащимся 9-х классов для подготовки к ГИА по химии. Пособие содержит подробный теоретический материал по всем темам, проверяемым экзаменом, а также тренировочные задания в форме ГИА. В конце справочника приводятся ответы. Издание будет полезно учителям химии, родителям для эффективной подготовки учащихся к ГИА.

Формат: pdf

Размер: 3,3 Мб

Смотреть, скачать: yandex.disk

СОДЕРЖАНИЕ
 1. ВЕЩЕСТВО
1.1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д. И. Менделеева 5
1.1.1. Строение атома 5
1.1.2. Массовое число 6
1.1.3. Изотопы 7
1.1.4. Состояние электронов в атоме 7
1.1.5. Строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д. И. Менделеева 10
1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 14
1.2.1. Группы и периоды периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента 14
1.2.2. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов 16
1.3. Строение вещества. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая 20
1.3.1. Молекулярное и немолекулярное строение веществ 20
1.3.2. Кристаллические решетки 20
1.3.3. Электроотрицательность 22
1.3.4. Химическая связь 23
1.4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов 27
1.4.1. Валентность 27
1.4.2. Степень окисления элементов 29
1.5. Чистые вещества и смеси 30
1.6. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений 31
1.6.1. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества 31
1.6.2. Основные классы неорганических веществ 33
1.6.3. Номенклатура неорганических соединений 35
Тренировочные тестовые задания к разделу 1 37
2. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
2.1. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях 43
2.2. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии 45
2.2.1. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ 45
2.2.2. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления 47
2.2.3. Классификация химических реакций по поглощению и выделению энергии 48
2.2.4. Скорость химической реакции. Катализаторы 48
2.2.5. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие 50
2.3. Электролиты и неэлектролиты 52
2.4. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) 56
2.4.1. Электролитическая диссоциация кислот 57
2.4.2. Электролитическая диссоциация щелочей 58
2.4.3. Электролитическая диссоциация солей 58
2.5. Реакции ионного обмена и условия их осуществления 59
2.5.1. Условия осуществления реакций ионного обмена 59
2.5.2. Гидролиз солей 61
2.6. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель 62
Тренировочные тестовые задания к разделу 2 65
3. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ
3.1. Химические свойства простых веществ 71
3.1.1. Химические свойства простых веществ - металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа 71
3.1.2. Химические свойства простых веществ - неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 76
3.2. Химические свойства сложных веществ 85
3.2.1. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 85
3.2.2. Химические свойства оснований 87
3.2.3. Химические свойства кислот 88
3.2.4. Химические свойства средних солей 90
3.3. Взаимосвязь различных классов неорганических соединений 90
3.4. Первоначальные сведения об органических веществах 92
3.4.1. Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен 92
3.4.2. Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая) 100
3.4.3. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы 103
Тренировочные тестовые задания к разделу 3 109
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
4.1. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда н оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов 115
4.1.1. Правила работы в лаборатории 115
4.1.2. Лабораторная посуда и оборудование 116
4.1.3. Разделение смесей и очистка веществ 118
4.1.4. Приготовление растворов 119
4.2. Определение характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония) 120
4.3. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак) 122
4.3.1. Получение кислорода 02 122
4.3.2. Получение водорода Н2 122
4.3.3. Получение углекислого газа 123
4.3.4. Получение аммиака 123
4.4. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций 123
4.4.1. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе 123
4.4.2. Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе 126
4.4.3. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции 127
4.4.4. Расчеты, связанные с применением закона Авогадро 129
Тренировочные тестовые задания к разделу 4 137
5. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
5.1. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни 143
5.2. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 144
5.3. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций 146
Тренировочные тестовые задания к разделу 5 148
ОТВЕТЫ 154

Справочник содержит теоретический материал по курсу химии и тестовые задания, необходимые для подготовки к Государственной итоговой аттестации ОГЭ выпускников 9-х классов общеобразовательных организаций. Теория курса дана в краткой и доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестов. Практические задания соответствуют формату ОГЭ. Они дают исчерпывающее представление о типах заданий экзаменационной работы и о степени их сложности. В конце пособия даны ответы на все задания, а также необходимые справочные таблицы.
Пособие может быть использовано учащимися для подготовки к ОГЭ и самоконтроля, а учителями - для подготовки учащихся основной школы к итоговой аттестации по химии. Книга адресована учащимся, учителям и методистам.

Ядро атома. Нуклоны. Изотопы.
Атом - мельчайшая частица химического элемента. В течение долгого времени атомы считались неделимыми, что и отражено в самом их названии («атомос» по-гречески означает «неразрезаемый, неделимый»). Экспериментальные исследования, проведённые в конце XIX - начале XX века знаменитыми физиками В. Круксом, В.К. Рентгеном, А. Беккерелем, Дж. Томсоном, М. Кюри, П. Кюри, Э. Резерфордом и другими, с убедительностью доказали, что атом - сложная система, состоящая из более мелких частиц, первыми из которых были открыты электроны. В конце XIX в. было установлено, что некоторые вещества при сильном освещении испускают лучи, представлявшие собой поток отрицательно заряженных частиц, которые и были названы электронами (явление фотоэффекта). Позднее было установлено, что есть вещества, самопроизвольно испускающие не только электроны, но и другие частицы, причём не только при освещении, но и в темноте (явление радиоактивности).

По современным представлениям, в центре атома находится положительно заряженное атомное ядро, вокруг которого по сложным орбитам двигаются отрицательно заряженные электроны. Размеры ядра очень малы - ядро примерно в 100 000 раз меньше размеров самого атома. Практически вся масса атома сосредоточена в ядре, поскольку электроны имеют очень маленькую массу - они в 1837 раз легче атома водорода (самого лёгкого из атомов). Электрон - самая лёгкая из известных элементарных частиц, его масса всего
9,11 10 -31 кг. Поскольку электрический заряд электрона (равный 1,60 10 -19 Кл) является наименьшим из всех известных зарядов, его называют элементарным зарядом.